范德華力(van der waals)：分子間作用力只存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，具有加和性，屬于次級鍵。

氫鍵(hydrogen bond)、弱范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。

分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引。③分子中電子的運動產(chǎn)生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，后者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產(chǎn)生凈的吸引作用，這三種力的貢獻(xiàn)不同，通常第三種作用的貢獻(xiàn)最大。

范德華力也叫分子間力。分子型物質(zhì)能由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。